Аммиак (нитрид водорода, NH3) – химическое соединение азота и водорода, газ без цвета с резким запахом. Токсичен, обладает удушающим действием.
Свойства
Аммиак легче воздуха, хорошо растворяется в воде, обладает щелочными и восстановительными свойствами. Вступает в реакции с другими кислотами. С металлами образует соли и восстанавливает металл из их оксидов. Производные аммиака используют для придания блеска поверхностям, а также для очищения от налета, жировой пленки и грибка.
Производство
Для работы жизненно важных процессов любого живого организма необходим азот, который входит в состав белков. Но преобразовывать самостоятельно атмосферный азот не могут ни животные, ни растения. Растения получают его из соединений (соли азотной кислоты, аммониевая вода, соли аммония), а животные – из растений. Исключение составляют бобовые, у которых на корнях есть клубеньки с азотобактериями, способные усваивать азот из атмосферы.
Долгое время сельскохозяйственные культуры удобряли чилийской селитрой (нитрат натрия), пока природный ресурс не стал себя исчерпывать. Тогда ученые нашли экономически выгодное решение, как связать атмосферный азот в промышленных условиях. Так появился синтез аммиака из азота и водорода.
В лаборатории аммиак получают нагреванием смеси солей аммония и щелочей. Чаще всего для этих целей используют хлорид аммония и гашеную известь.
Области применения
Примерно 80% аммиака используется в химической промышленности.
- производство удобрений для сельскохозяйственных культур: аммиачная, нитратная селитры, аммиачная вода (раствор 18-20%, азотно-калийные удобрения и другие). При несоблюдении дозировки, некоторые вещества могут мигрировать в поспевающий урожай;
- производство кальцинированной соды: аммиаком насыщают солевой рассол;
- производство аммонитов – аммиачных взрывчатых веществ: при механическом воздействии нитрат аммония остается нейтральным, но при определенных условиях в нем просыпаются взрывчатые свойства;
- производство растворителей: в жидком состоянии аммиак растворяет различные органические и неорганические вещества;
- производство хладагентов для холодильных установок: благодаря своим свойствам, аммиак не создает парникового эффекта и обходится дешевле и экологичнее фреонов (смесь метана и этана);
- производство нашатырного спирта: широко применяется в быту и в медицине. Это раствор аммиака с концентрацией 3-10% (не путать с нашатырем, хлоридом аммония NH4CI);
- производство бытовой химии: чаще всего аммиак добавляют в средства для чистки зеркальных и стеклянных поверхностей.
Действие на человека
При длительном воздействии на человеческий организм вызывает поражения внутренних органов и отеки. Если вдыхать чистый аммиак, то произойдет поражение дыхательного аппарата и может начаться удушье, галлюцинации и сильный кашель. При попадании аммиака на кожу возможен ожог и воспалительный процесс.
Концентрация аммиака в бытовой химии при незащищенном контакте вызывает покраснение и зуд, воспаление слизистой оболочки и глаз. Поэтому во время уборки с применением чистящих средств важно защищать кожу рук перчатками. А также одевать защитную маску и очки, так как аммиак является летучим химическим элементом.
Интересные факты
Насчет появления названия «аммиак» существует две версии.
Первая связана с жарким климатом и мочевиной, продуктом жизнедеятельности животных и человека. Под воздействием высокой температуры мочевина разлагается, и одним из продуктов этого разложения является аммиак. На европейский лад слово звучит как «аммиак». А так как в Северной Африке, на пересечении караванных путей, есть оазис Аммона, то есть повод думать о связи названия жары, оазиса и химического соединения.
Вторая версия связана с древнеегипетским словом аммиан. Так называли поклонников бога Амона, во время ритуальных обрядов нюхающих минерал нашатырь, который при нагревании выделяет аммиак.
